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根据分子轨道理论，氮气正离子和氮气负离子的键级如下： 一、氮气正离子 1.由单原子对构成：氮气原子具有三个2s轨道和四个2p轨道，轨道排序为 (ls)2， (2s)2 (2p)4。 键结构为单键，可以形成N+和N2+两种结构。 上面那个是不是不符合形成大π键的条件（中心氮原子sp3杂化，没有p轨道平行）？ 如果是下面那个的话，又是如何判断每一个氮原子都符合八电子的稳定结构？ 双键由一个Σ键和一个π键构成，三键由一个Σ键和两个π键构成，因为 π键 强度比较低，所以双键和三键容易在卤素分子、H2和H-的进攻下被破坏发生 加成反应。
查阅资料可知NO2键角为134°左右，明显高于成V型的120°. 若NO2为π33. 那么此时在平面内上部有一孤电子对，会有对下面两条孤电子对产生斥力，按理说键角应当是小于120°. 与实际情况不符，所以π33不正确. 若换成类似于π34的形式. 由于单电子对化学键斥力小。 所以键角会相对变大，符合事实. 同时因为成π34的NO2的sp2轨道内有一单电子，更有利于形成其二聚体N2O4，符合事实. 所以π34是相对正确的. 1 氧气 氮气变成正离子后 键级减少 键能变小 键长变大. 2 氧化铍是离子键 熔点 高于共价键组成的氯化氢. 根据 分子轨道理论，N₂分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成 正离子，则键级减少为2.5。 而O₂分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定。
氮原子的价电子结构为2s22p3，电负性仅次于氟与氧，能与其他元素形成较强的化学键，存在多种价态，高中生很难正确把握氮及其化合物的结构，笔者对此进行理论分析和结构总结，以期有助于师生的正确理解。
如何比较氮气正离子和氮气负离子的键长? 查表。 知乎，中文互联网高质量的问答社区和创作者聚集的原创内容平台，于 2011 年 1 月正式上线，以「让人们更好的分享知识、经验和见解，找到自己的解答」为品牌使命。 知乎凭借认真、专业、友善的社区氛围、独特的产品机制以及结构化和易获得的优质内容，聚集了中文互联网科技、商业、影视、时尚、文化等领域最具创造力的人群，已成为综合性、全品类、在诸多领域具有关键影响力的知识分享社区和创作者聚集的原创内容平台，建立起了以社区驱动的内容变现商业模式。 键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。 做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。 能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。 所以N2+的键级小于N2的键级，所以N2+的键能小于N2的键能。 进而总结出以下结论：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大，即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键，形成π键的电子叫π电子。
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